Question

【题目】下列叙述及解释正确的是（ ）

A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，最终体系颜色比原平衡体系浅

B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但二氧化氮的浓度比压缩体积之前的浓度要大，所以体系颜色加深，故A错误；

B．Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，增大了溶液中的氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色，故B正确；

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl的离子反应方程式为：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(红色)，改变氯离子或钾离子的浓度对平衡无影响，则加入少量KCl固体，平衡不移动，故C错误；

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，各反应混合物的浓度均不发生改变，所以平衡不移动，故D错误；

答案选B。