题目内容
【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
试题A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故A正确；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C错误；
D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误。
故选：A。
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
A. 
B. 
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
请填写下表：_______________
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（KJ） |
拆开2molH2和1molO2中的化学键 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O键 | ③ | ④ KJ |
总能量变化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。
