Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有

①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

③0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA

⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个

⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA

⑧7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA

A. 四种 B. 三种 C. 五种 D. 两种

Answer 1

【答案】B

【解析】

①在溶液中FeCl3能发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1mol Fe3+中有部分水解，所以溶液中含有的Fe3+数目必小于0.1NA，①项错误；

②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，发生反应Fe+SFeS~转移2e-，0.1mol铁粉和0.1mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，②项正确；

③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，因为可逆反应不能进行到底，所以0.lmol乙醇与0.lmol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，③项错误；

④SiO2结构中每个Si原子周围有4个Si-O键，60gSiO2中含有Si原子的物质的量为1mol，所以60gSiO2中含有4molSi-O键；12g金刚石中含有C原子的物质的量为1mol，金刚石中每个C原子周围有4个C-C键（每个C-C键重复计算了1次），所以12g金刚石中含有的C-C键物质的量=1mol×4×=2mol，④项错误；

⑤题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计算11.2L氯气的物质的量，也就无法确定11.2L氯气中的氯原子个数，⑤项错误；

⑥将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量==2mol，2mol“NO2”中含有原子的物质的量=2mol×3=6mol，所以92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，⑥项正确；

⑦“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量=×2+×1=0.5mol，即所含的氧原子数为0.5NA，⑦项正确；

⑧7.8gNa2O2的物质的量==0.1mol，2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2↑，生成的氧气中每个氧分子含16个中子， 0.1molNa2O2与足量的水反应生成0.05mol氧气，0.05mol氧气中中子的物质的量=0.05mol×16=0.8mol，即所含的中子数为0.8NA，⑧项错误；答案选B。