题目内容

20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

分析 A．电荷不守恒；
B．次氯酸为弱酸应保留化学式；
C．二价铁离子酸性环境下能够被硝酸根离子氧化；
D．硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．

解答 解：A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，离子方程式：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及注意问题是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意硝酸根离子酸性环境下的强的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．甲烷的比例模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
D．KCl的电子式：
11．25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
8．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
15．（1）用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种．
（2）有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
（3）3-甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH（CH3）CH2CH3；
（4）的分子式为C4H8O；名称为：1，2-二甲基苯（或邻二甲苯）．
5．短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的L层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素A为碳（写名称）；淡黄色的固体E中阴阳离子数目之比为1：2，A和D形成的化合物AD2的电子式（用元素符号表示），D原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
（2）D在周期表中的位置在p区（s、p、d、f、ds），第ⅥA族；
（3）画出B的阴离子结构示意图．
12．关于合金的下列说法不正确的是（　　）
A．合金具备金属的特性
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D．合金只能由两种或两种以上的金属组成
9．下列物质属于电解质的是（　　）
A．NaCl溶液B．SO3C．HCl气体D．Cu
10．用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．H2SO4D．Na2SO4

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