题目内容

6．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．
配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移．

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，确定缺少的仪器；
（3）依据容量瓶的构造及正确使用方法解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序．

解答 解：（1）用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
必须使用的玻璃仪器：①烧杯  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：①④⑤；胶头滴管；
（3）容量瓶带有活塞，使用前需要检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：⑤②①③④；
故答案为：⑤②①③④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某反应中反应物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
（1）已知Fe在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是NaNO2；
（2）若反应转移了0.3mol电子，则消耗（或生成）的氨气在标准状况下的体积是1.12L；
（3）写出该反应的化学方程式3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O．
17．下列各组均是两瓶无标签的无色溶液，不使用其他任何试剂（包括水）也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70.0%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
16．下列说法中，不正确的是（　　）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

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