Question

9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阴离子B为SO₄^2-．
（2）气体X的化学式为N₂O，其物质的量为0.1mol．
（3）丙与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

Answer 1

分析 丙为由3种元素组成正盐，丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，出现白色沉淀且沉淀部分溶解，则丙为硫酸铝；
乙中含有四种元素组成的正盐，溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生，则乙为硫酸铵；
甲、乙含有相同的阳离子A，则A为铵根离子；乙、丙含有相同的阴离子B，则B为硫酸根离子；
所以甲中为铵盐，再结合甲为正盐、含有3种元素，加热分解生成气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O，则甲一定为硝酸铵，完全分解产生相对分子质量为44的气体X是N₂O．

解答 解：为由3种元素组成正盐，丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，出现白色沉淀且沉淀部分溶解，则丙为硫酸铝；
乙中含有四种元素组成的正盐，溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生，则乙为硫酸铵；
甲、乙含有相同的阳离子A，则A为铵根离子；乙、丙含有相同的阴离子B，则B为硫酸根离子；
所以甲中为铵盐，再结合甲为正盐、含有3种元素，加热分解生成气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O，则甲一定为硝酸铵，完全分解产生相对分子质量为44的气体X是N₂O．
（1）阴离子B为 SO₄^2-，故答案为：SO₄^2-；
（2）气体X的化学式为N₂O，分解生成水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据硝酸铵中N、H原子数目之比为1：2，可知N₂O的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
故答案为：N₂O；0.1；
（3）丙与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O，
故答案为：2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

点评 本题考查无机物推断，关键是明确常见离子检验，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．