Question

6．按要求回答下列问题：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入水，平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-将向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡状态时，溶液中c（CH₃COO^-）与原平衡时相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-） 与原平衡时相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
（3）下列说法中正确的是
A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2
B．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b．

Answer 1

分析 （1）加水稀释促进酸的电离；溶液中醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度减小，根据Kw判断氢氧根离子浓度；
（2）平衡常数为生成物离子（或分子）浓度系数次幂之积除以反应物离子（或分子）浓度系数次幂之积反应；
（3）A．pH是氢离子浓度的负对数；
B．溶液为HCl和NH₄Cl的混合溶液时，可能存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
C．HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
D．升高温度促进弱电解质的电离；
E．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．

解答 解：（1）加水稀释促进酸的电离；溶液中醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度减小，根据Kw判断氢氧根离子浓度；
（2）平衡常数为生成物离子（或分子）浓度系数次幂之积除以反应物离子（或分子）浓度系数次幂之积反应，则反应Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
故答案为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
（3）A．pH=1和pH=2的盐酸，氢离子浓度分别为0.1mol/L，0.01mol/L，则氢离子浓度之比1：10，故A错误；
B．溶液为等物质的量的HCl和NH₄Cl的混合溶液时，铵根离子水解，浓度减小，所以c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则离子浓度大小关系可能存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．HCO₃^-的水解程度大于电离程度，电离生成CO₃^2-，水解生成H₂CO₃，所以c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），则0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．升高温度促进弱电解质的电离，则电离常数增大，故D正确；
E．相同温度下，pH相等的醋酸和盐酸中，二者c（H⁺）相等，加水稀释过程中，醋酸电离出H⁺导致醋酸溶液中c（H⁺）大于盐酸，所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸，则Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，所以水电离程度：a＜b，故E正确；
故答案为：DE．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、电离平衡常数等知识点，明确溶液中溶质及影响电离平衡的因素是解本题关键，侧重考查学生分析能力，题目难度中等．