题目内容
3．下列生活中的化学的说法，不正确的是（ ）| A． | 用热的纯碱可除去炊具上的油污 | |
| B． | 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 | |
| C． | 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| D． | 红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 |
分析 A．热的纯碱可促进油污的水解；
B．垃圾可回收再利用；
C．石油分馏的产品主要为饱和烃类物质；
D．变香与乙酸乙酯生成有关．
解答 解：A．热的纯碱可促进油污的水解，则用热的纯碱可除去炊具上的油污，故A正确；
B．垃圾可回收再利用，垃圾资源化，则垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故B正确；
C．石油分馏的产品主要为饱和烃类物质，而裂解得到烯烃类物质，故C错误；
D．变香与乙酸乙酯生成有关，则红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | KOH | C． | HCl | D． | H2O |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 | |
| C． | 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 | |
| D． | 室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA | |
| B． | 常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 | |
| D． | 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA |
15．下列表达式中正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | N2分子的结构式：N=N |
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 | |
| D． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
（3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/ml | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．