题目内容
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA | |
| D． | 通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA |
分析 A．铜与硫单质反应生成的是氯化亚铜；
B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
C．铵根离子在溶液中发生水解，导致铵根离子数目减少；
D．氨气分子中只含有3个N-H共用电子对．
解答 解：A.6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1molCu与硫蒸气反应生成0.05molCu2S，产物中Cu元素的化合价为+1价，则反应中转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故A正确；
B．标准状况下，SO3的状态不是气体吧，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于部分铵根离子水解，则溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，故C错误；
D.3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有共用电子对的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有共用电子对数为0.6NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 | |
| D． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
（3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/ml | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 还原剂 | D． | 氧化剂 |
7．丁烷催化裂化时碳碳键按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为（ ）
| A． | 18.75% | B． | 30% | C． | 15% | D． | 22.5% |
14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | FeO和Fe2O3 |
14．
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）| A． | 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3- | |
| C． | 当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种 | |
| D． | 25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c（HCO3-）=2c（CO32-） |
15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
| A． | -824.4kJ•mol-1 | B． | -627.6kJ•mol-1 | C． | -744.7kJ•mol-1 | D． | -169.4kJ•mol-1 |