题目内容

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．盐酸滴在铜片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

分析 A．反应生成碳酸钠和水，电荷不守恒；
B．Cu与盐酸不反应；
C．反应生成硫酸钡和水；
D．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则CaCl2溶液中通入CO2不反应．

解答 解：A．用NaOH溶液吸收少量CO2的离子反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；
B．Cu与盐酸不反应，不能写离子反应，故B错误；
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则CaCl2溶液中通入CO2不反应，不能写离子反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．阿司匹林和氢氧化钠反应的化学方程式．
14．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=（b-a）kJ•mol-1
C．该反应为吸热反应
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量
11．（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COOH．
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一样快
（3）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=2×10-7mol/L．相同条件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为8×10-9mol/L．
18．已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C2A型离子化合物．C离子核外含有的电子数与OH-所含电子数相等．试问：
（1）A元素原子的电子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的结构示意图，C元素离子电子式Na+．
（2）用电子式表示A与C化合形成分子的过程：．
（3）A元素的单质氧化性比B元素单质的氧化性弱，A元素的氢化物比B元素的氢化物对热的稳定性弱．
8．化学式与俗名相符的是（　　）
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB．明矾KAl（SO4）2•12H2O，消石灰Ca（OH）2
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl
15．下列叙述正确的是 （NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
12．已知CH3COONH4溶液显中性．25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解释正确，溶液的pH应不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
13．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取盐酸体积2.0mL，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：250ml容量瓶、胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

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