题目内容
8．化学式与俗名相符的是（ ）| A． | 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH | B． | 明矾KAl（SO4）2•12H2O，消石灰Ca（OH）2 | ||
| C． | 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 | D． | 纯碱NaOH，食盐NaCl |
分析 根据常见化学物质的俗称、化学式进行分析判断．
解答 解：A．小苏打为碳酸氢钠，化学式NaHCO3，苛性钠NaOH，故A错误；
B．明矾为十二水硫酸铝钾的俗称，化学式KAl（SO4）2•12H2O，消石灰为氢氧化钙俗称，Ca（OH）2，故B正确；
C．苏打为碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，石灰石为碳酸钙化学式CaCO3，故C错误；
D．纯碱为碳酸钠俗称，化学式Na2CO3，食盐为氯化钠俗称，化学式NaCl，故D错误；
故选：B．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的俗称、化学式是正确解答此类题的关键，注意对物质俗称的积累．
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5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 碳酸钠水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH- | |
| C． | 食醋滴到鸡蛋壳上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 将铜粉加入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
．
16．根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4•XH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写）C，E，I．
（A） 电子天平 （B） 坩埚钳 （C） 试管夹 （D） 酒精灯 （E） 蒸发皿
（F） 玻璃棒 （G） 坩埚 （H） 干燥器 （I） 石棉网 （J） 三脚架 （K）泥三角
除上述仪器外，还需要的仪器是研钵、药匙．
（2）某学生实验后得到以下数据：
请写出结晶水含量（H2O%）和X的值的计算公式（用W1、W2、W3表示）
H2O%=44%，X=7.0，该生测定结果是偏高还是偏低？偏高．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
（A） 加热过程中晶体有少量溅失；
（B） 加热前称量时容器未完全干燥；
（C） 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；
（D） 加热后容器未放入干燥器中冷却；
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作．
（1）从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写）C，E，I．
（A） 电子天平 （B） 坩埚钳 （C） 试管夹 （D） 酒精灯 （E） 蒸发皿
（F） 玻璃棒 （G） 坩埚 （H） 干燥器 （I） 石棉网 （J） 三脚架 （K）泥三角
除上述仪器外，还需要的仪器是研钵、药匙．
（2）某学生实验后得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
H2O%=44%，X=7.0，该生测定结果是偏高还是偏低？偏高．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
（A） 加热过程中晶体有少量溅失；
（B） 加热前称量时容器未完全干燥；
（C） 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；
（D） 加热后容器未放入干燥器中冷却；
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作．
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液吸收少量CO2 CO2+OH-=CO32-+H2O | |
| B． | 盐酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2O | |
| C． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| D． | CaCl2溶液中通入CO2 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 | |
| D． | 葡萄糖与淀粉互为同分异构体 |
20．在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反应后能证明2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3是可逆反应的事实是（ ）
| A． | O2仍然为 1mol | B． | 反应足够长时间后，速率变为零 | ||
| C． | SO2、O2和 SO3 同时存在 | D． | SO2完全转化为 SO3 |
17．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
| A． | 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg | |
| B． | 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体 | |
| C． | 取ag混合物充分加热，得到bg固体 | |
| D． | 取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1 | |
| B． | 室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大 | |
| C． | 有关反应：（tBuNO）2??2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大 | |
| D． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |