Question

18．已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C₂A型离子化合物．C离子核外含有的电子数与OH^-所含电子数相等．试问：
（1）A元素原子的电子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的结构示意图，C元素离子电子式Na⁺．
（2）用电子式表示A与C化合形成分子的过程：．
（3）A元素的单质氧化性比B元素单质的氧化性弱，A元素的氢化物比B元素的氢化物对热的稳定性弱．

Answer 1

分析 已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质，则A元素的气态氢化物具有还原性，则A为S元素；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，则B为Cl元素，HCl与HClO₄的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C₂A型离子化合物，C的阳离子为+1价，而C离子核外含有的电子数与OH^-所含电子数相等，即C⁺含有10个电子，所以C为Na元素；据此分析．

解答 解：已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质，则A元素的气态氢化物具有还原性，则A为S元素；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，则B为Cl元素，HCl与HClO₄的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C₂A型离子化合物，C的阳离子为+1价，而C离子核外含有的电子数与OH^-所含电子数相等，即C⁺含有10个电子，所以C为Na元素；
（1）S原子核外6个电子，其电子式为：•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•；B为Cl元素，其质子数为17，核外有17个电子，最外层电子数为7，其原子的结构示意图；Na⁺的离子符号即是其电子式：Na⁺；
故答案为：•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•；；Na⁺；
（2）硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na₂S的形成过程为：；
故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，其氢化物越稳定，S的氧化性小于氯气，即S元素的单质氧化性比Cl元素单质的氧化性弱；S元素的氢化物比Cl元素的氢化物对热的稳定性弱；
故答案为：弱；弱．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性质等，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，推断出具体的元素是解决本题的关键．