题目内容

19．下列实验方法正确的是（　　）
A．用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用丁达尔现象区分溶液与胶体

分析 A．CaCl2、MgCl2不能用蒸发的方法除去；
B．胶体通过滤纸；
C．BaCO3不能用过滤的方法除去；
D．胶体具有丁达尔效应．

解答 解：A．CaCl2、MgCl2不不挥发，不能用蒸发的方法除去，故A错误；
B．胶体通过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，不能用过滤的方法除去，顾C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如图1．

已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．
10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（　　）
A．NaOH+CH3COOHB．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaClD．Na2SO4+NaOH
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
14．氧元素有多种核素，其中核素188O的中子数是（　　）
A．8B．10C．18D．26
4．下列富含糖类的是（　　）
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③
11．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
C．葡萄糖是最简单的醛糖
D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成
8．在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B．25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m
C．同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m
10．常温下有关水溶液中的说法正确的是（　　）
A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c（Ag+）减小
B．室温下100mL pH=1.3的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
C．稀释0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．溶液中水电离出c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14

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