题目内容
10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（ ）| A． | NaOH+CH3COOH | B． | BaCl2+CuSO4 | C． | AgNO3+NaCl | D． | Na2SO4+NaOH |
分析 假设物质的量都为1mol，考虑电解质的电离以及复分解反应，混合后离子数量最大，则应没有沉淀、气体或弱电解质生成，以此解答该题．
解答 解：假设都为1mol，
A．反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则溶液所含的离子数量少于2mol；
B．反应生成硫酸钡沉淀，反应后离子数量为3mol；
C．反应生成AgCl沉淀，反应后离子数量为2mol；
D．不发生反应，离子数量为5mol，
故段D．
点评 本题考查离子反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及离子反应．
练习册系列答案
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2．
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）
| A． | 保持压强不变，升高反应温度 | |
| B． | 保持温度不变，增大容器体积 | |
| C． | 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g） | |
| D． | 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g） |
18．下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 | |
| C． | 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- | |
| D． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32- |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由同种分子构成的物质一定是纯净物 | |
| B． | 纯净物一定由分子构成 | |
| C． | 混合物肯定是由两种以上的元素组成的 | |
| D． | 含有氧元素的化合物就是氧化物 |
15．下列溶液中所含微粒种类最多的是（ ）
| A． | Na2HPO4溶液 | B． | NH4Cl溶液 | C． | CH3COONa溶液 | D． | NaHCO3溶液 |
2．已知：相同温度下Ka（HF）＞Ka（HCN）．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）
| A． | 溶液pH：NaF＞NaCN | B． | n1＞n2 | ||
| C． | H2O的电离程度：NaF＞NaCN | D． | c（F-）＜c（CN-） |
19．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用丁达尔现象区分溶液与胶体 |
1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯