题目内容
10．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）| A． | K＞K+ | B． | Na+＞Mg2+＞Al3+ | C． | Na+＞F- | D． | Cl-＞Na+ |
分析 原子的半径大于其阳离子的半径，小于其阴离子的半径，电子排布相同时原子序数越大离子半径越小，电子层数越多，微粒半径越大，据此分析．
解答 解：A．原子的半径大于其阳离子的半径，则K＞K+，故A正确；
B．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+，故C错误；
D．电子层越多离子半径越大，故半径Cl-＞Na+，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了微粒半径大小比较，题目难度不大，关键清楚微粒半径大小比较的规律，侧重于考查学生的分析能力．
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20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | KMnO4标准溶液应用式碱滴定管盛装 | |
| C． | 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色 | |
| D． | 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g•mL-1 |
1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数c＞d，离子的还原性Y2-＞Z- | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 原子半径X＜W，第一电离能X＜W | D． | 电负性Z＞Y＞W＞X |
18．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-） | |
| B． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | 相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| D． | 醋酸溶液加少量水稀释$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大 |
利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
15．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ）
| A． | 1 mol NO | B． | 1 mol NO2和0.05 mol O2 | ||
| C． | 2 mol O2 | D． | 0.25 mol O2 |
2．下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  检验产物中含有乙烯 | B． |  除去CO中混有少量的CO2 | ||
| C． |  验证减压蒸馏原理 | D． |  收集NH3 |
9．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小 | |
| B． | 在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小 | |
| C． | 强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 | |
| D． | 相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |