题目内容
19．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 | |
| C． | 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 | |
| D． | B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5 |
分析 化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即E为CH3COOC2H5．
解答 解：化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即E为CH3COOC2H5．
A．A为乙烯，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，故A正确；
B．D为乙酸，醋酸的官能团为羧基，显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯，故C正确；
D．酯化反应的产物还有水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O，故D错误．
故选：D．
点评 本题考查了有机物的推断，注意根据B能连续氧化，再结合B与D的产物推断，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水．
练习册系列答案
相关题目
9．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小 | |
| B． | 在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小 | |
| C． | 强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 | |
| D． | 相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |
10．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | |
| B． | 将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1 | |
| C． | 因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生 | |
| D． | 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
7．一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键 | |
| B． | 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 | |
| C． | H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 | |
| D． | H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 |
14．
1-溴异戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl4，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br-可被氧化为Br2而引入杂质．欲除去Br2，可选用CE（填字母）．
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl E．NaHCO3
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷15.1g．
1-溴异戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl4，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br-可被氧化为Br2而引入杂质．欲除去Br2，可选用CE（填字母）．
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl E．NaHCO3
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
| 反应物 | NaBr | 98.3% 浓H2SO4 | 异戊醇 | 水 |
| 用量 | 0.30mol | 35mL（过量） | 0.25mol | 30mL |
4．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（ ）
| A． | C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种 | |
| B． | 水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以 | |
| C． | 水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似 | |
| D． | 该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种 |
11．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（ ）
| A． | Zn和浓H2SO4 | B． | C和浓HNO3 | ||
| C． | Cu和浓HNO3 | D． | Na2O2和NH4Cl浓溶液 |
8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（ ）
| A． | Z为0.3 | B． | Y2为0.4 | C． | X2为0.2 | D． | Z为0.4 |
9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．