Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小
• B． 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
• C． 常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）△H＞0，△S＜0
• D． 将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
  

Answer 1

分析 A．氨水存在电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中不断通入CO₂，CO₂呈酸性，使平衡向正反应方向进行，故c（OH^-）增加，c（NH₃•H₂O）减小，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增加；
B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故铜的质量小于32gCu；
C．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T•△S＜0，以此进行判断；
D．左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅．

解答 解：A．氨水存在电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中不断通入CO₂，CO₂呈酸性，使平衡向正反应方向进行，故c（OH^-）增加，c（NH₃•H₂O）减小，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增加，故A错误；
B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故铜的质量小于32gCu，故B错误；
C．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故C错误；
D．左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了平衡移动、电解原理、能够根据焓变和熵变判断反应能否自发进行，以及压强对化学平衡的影响，难度不大，可根据勒夏特里原理来分析解答即可．