Question

1．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是Fe（OH）₃（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na⁺（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）用MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂过程中，所需要的化学试剂是HCl气体；
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

Answer 1

分析 向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe³⁺反应生成Fe（OH）₃，CO（NH₂）₂和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO₂、N₂、H₂O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）₃，滤液I中含有Mg²⁺、Cl^-、Na⁺，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl₂•6H₂O，则滤液中含有的杂质离子是Na⁺，直接将MgCl₂•6H₂O加强热能得到MgO，发生反应MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl₂•6H₂O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁．
（1）根据盐卤的成份来看，加入NaClO能氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀；滤液Ⅰ的成分为氯化镁、氯化钠，冷却结晶，得到氯化镁晶体，滤液的成分为氯化钠；
（2）根据NaClO与尿素CO（NH₂）₂反应时，依据元素守恒以及生参与大气循环的物质，可知生成物有NaCl，还有CO₂、N₂、H₂O；
（3）氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl₂•6H₂O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取；
（4）SO₂吸收Br₂反应生成硫酸和HBr，SO₂气体用氨水吸收生成（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

解答 解：（1）向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe³⁺反应生成Fe（OH）₃，滤渣是Fe（OH）₃，滤液Ⅰ的成分为氯化镁、氯化钠，冷却结晶，得到氯化镁晶体，滤液的成分为氯化钠，所以滤液II中杂质离子是Na⁺，
故答案为：Fe（OH）₃；Na⁺；
（2）NaClO与尿素CO（NH₂）₂反应时，生成物有NaCl，还有CO₂、N₂、H₂O，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O，
故答案为：3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）氯化镁易水解，加热MgCl₂•6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl₂•6H₂O放在氯化氢气体中，
故答案为：HCl气体；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH₄）₂SO₃，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH₄HSO₃，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

点评 本题考查了海水资源的开发和利用，从整体上把握流程图，知道每一步可能发生的反应、明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等，培养了学生分析问题，运用信息的能力．