题目内容
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O | |
| D． | K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
分析 A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳；
B．二者反应生成二氧化硫、S和水；
C．转移电子不守恒；
D．Cr2O72-能发生水解反应生成CrO42-．
解答 解：A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；
B．二者反应生成二氧化硫、S和水，离子方程式为S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B正确；
C．转移电子不守恒，离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C错误；
D．Cr2O72-能发生水解反应生成CrO42-，水解方程式为Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应条件及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、水解反应，注意离子反应方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是C．
练习册系列答案
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17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF | |
| B． | 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 | |
| C． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+ | |
| D． | NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH-+H2S═S2-+2H2O |
15．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L醋酸 | B． | 1L 0.1mol/L硫酸 | ||
| C． | 0.5L0.1mol/L盐酸 | D． | 2L0.1moL/L的磷酸 |
12．下列物质①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）
| A． | 只有②④ | B． | 只有①② | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
19．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
16．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（ ）
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石．
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石．
| A． | ①③④⑤⑧ | B． | ③④⑤⑥⑧ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①②④⑤⑧ |
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ）
| A． | 木炭和浓硫酸共热 | B． | 过氧化钠与足量的稀硫酸反应 | ||
| C． | 足量的铜与一定量的浓硝酸反应 | D． | 足量的锌和定量的浓硫酸反应 |