题目内容
15．下列溶液中导电性最强的是（ ）| A． | 1L 0.1mol/L醋酸 | B． | 1L 0.1mol/L硫酸 | ||
| C． | 0.5L0.1mol/L盐酸 | D． | 2L0.1moL/L的磷酸 |
分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，电解质溶液中导电性最强，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．
解答 解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，则溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，氢离子浓度等于0.2mol/L；
C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，氢离子浓度等于0.1mol/L；
D．磷酸是中强酸，部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；
电解质溶液导电性与离子浓度成正比，B中氢离子浓度最大，则溶液导电性最强，故选B．
点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液体积及电解质电离程度无关，题目难度不大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）
| A． | 22.4（m+n） | B． | 22.4×6.02×1023（m+n） | ||
| C． | 22.4×6.02×1032（m+n） | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$ |
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A． | 0.025 mol | B． | 0.050 mol | C． | 0.100 mol | D． | 0.200 mol |
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O | |
| D． | K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO | ||
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 | |
| B． | 离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键 | |
| C． | 原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高 | |
| D． | 原子晶体都不导电 |