题目内容
6．关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（ ）| A． | Cl-的物质的量浓度为2mol/L | |
| B． | CaCl2的物质的量为1mol | |
| C． | 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| D． | 该溶液中水的体积为100 mL |
分析 1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，结合n=cV及溶液具有均一性解答．
解答 解：A.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B.100mL 1mol/LCaCl2溶液中，CaCl2的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故B错误；
C．取出50 mL后，由溶液具有均一性可知，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D．该溶液中水的体积小于100 mL，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的性质，题目难度不大．
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16．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是（ ）
| A． | Al3+有较强的吸附性 | |
| B． | Al3+与悬浮物生成沉淀 | |
| C． | Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性 | |
| D． | 明矾难溶于水 |
14．过程的自发性的作用是（ ）
| A． | 确定过程是否一定会发生 | B． | 判断过程的方向 | ||
| C． | 判断过程发生的速率 | D． | 判断过程的热效应和熵变 |
1．
完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
完成下列问题：（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
| 实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 23.00 |
| 2 | 20.00 | 23.10 |
| 3 | 20.00 | 22.90 |
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
| A． | Na+、CO32- | B． | Na+、HCO3- | C． | CO32-、HCO3- | D． | Na+、OH- |
16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SO2的转化率为60% | |
| B． | SO3的产率为60% | |
| C． | 平衡时总压强与起始压强之比为7：8 | |
| D． | 平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1 |