题目内容

10．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间
B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
D．胶体在一定条件下可以稳定存在

分析 A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；
B．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
C．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜；
D．胶体是介稳体系．

解答 解：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；
D．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质及判断即可解答．

练习册系列答案
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20．（1）在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化剂是K2Cr2O7反应中盐酸体现了酸性和还原性；
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN．
1．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．
（1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（3）写出C→D的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）写出化学方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
18．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．1 molCO的质量为28 g
B．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量
C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液
15．以下反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡
19．测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O请回答下列问题：
（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族
（2）该反应涉及的非金属元素中，其电负性从小到大的顺序为H＜C＜S＜O．
（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有2种；CrO3的空间构型为平面三角形．
（4）该反应每生成1mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为2NA．
（5）C2H5OH与CH3CHO的相对分子质量相差不大，但C2H5OH的沸点（78.5℃）却比CH3CHO的沸点（20.8℃）高出许多，其原因为二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能．
（6）Mo是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为4d55s1．
（7）三氧化铬溶于水中可得到铬酸，其溶液用于镀铬，重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）离子在水溶液中存在下列反应：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重铬酸根的结构式如图，则铬酸的结构式为．

（8）将CrCl3•6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ键的数目为16；
②该溶液中不存在的化学键为C（填字母）．
A．氢键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．范德华力．
20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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