题目内容
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，溶液体积均为200mL，请根据图示回答下列问题（1）a电极的电极反应式为
（2）若乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，工作过程中，先变红的一极为（填字母）
（3）若乙池中盛的是硝酸银溶液，请写出c电极的电极反应式
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，充电电池充电时A接原电池负极，B是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应；
（2）乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，此时乙池为电解池，工作过程中，阴极水电离出的氢离子放电，导致电极附近氢氧根浓度变大，酚酞变红；
（3）电解硝酸银，阴极溶液银离子首先放电生成银，阳极溶液中水电离出的氢氧根放电生成氧气，待硝酸银消耗完，变为水放电，此时阴阳两极均生成气体，据此解答即可．
（2）乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，此时乙池为电解池，工作过程中，阴极水电离出的氢离子放电，导致电极附近氢氧根浓度变大，酚酞变红；
（3）电解硝酸银，阴极溶液银离子首先放电生成银，阳极溶液中水电离出的氢氧根放电生成氧气，待硝酸银消耗完，变为水放电，此时阴阳两极均生成气体，据此解答即可．
解答：
解：（1）该燃料电池中，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（2）乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，此时乙池为电解池，工作过程中，阴极（即d电极）水电离出的氢离子在此处得到电子放电生成氢气，导致电极b附近氢氧根浓度变大，酚酞变红，总反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，离子反应方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：b；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）电解硝酸银，阴极溶液银离子放电生成银，阳极（c极）溶液中水电离出的氢氧根放电生成氧气，阳极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成标准状况下224mL气体，即0.01mol氢气和氧气，参加反应的银离子得到电子数为：0.01mol×4-0.01mol×2=0.02mol，即银离子物质的量为0.02mol，其浓度为：
=0.1mol/L，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；0.1mol/L．
（2）乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，此时乙池为电解池，工作过程中，阴极（即d电极）水电离出的氢离子在此处得到电子放电生成氢气，导致电极b附近氢氧根浓度变大，酚酞变红，总反应方程式为：2NaCl+2H2O
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（3）电解硝酸银，阴极溶液银离子放电生成银，阳极（c极）溶液中水电离出的氢氧根放电生成氧气，阳极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成标准状况下224mL气体，即0.01mol氢气和氧气，参加反应的银离子得到电子数为：0.01mol×4-0.01mol×2=0.02mol，即银离子物质的量为0.02mol，其浓度为：
| 0.02mol |
| 0.2L |
点评：本题考查了原电池、电解池原理，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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D、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式为Fe3++3H2O
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下列说法正确的是（ ）
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