题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、热的纯碱去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强 | ||||
| B、铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关 | ||||
| C、将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3 | ||||
D、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式为Fe3++3H2O
|
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A、弱离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解；
B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果；
C、水解得到非挥发性酸的盐溶液加热蒸干会得到原物质；
D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动．
B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果；
C、水解得到非挥发性酸的盐溶液加热蒸干会得到原物质；
D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动．
解答：
解：A、碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故A正确；
B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故B错误；
C、Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故C正确；
D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动，即Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D正确．
故选B．
B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故B错误；
C、Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故C正确；
D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动，即Fe3++3H2O
| ||
故选B．
点评：本题主要考查学生盐的水解原理以及应用方面的知识，涉及胶体的制取、离子反应方程式正误判断等，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
| A、Cl- CO Na+、 |
| B、Na Cl- S2- |
| C、Fe3+ SO42- NO3- |
| D、Fe2+ O2 H2S |
“摩尔”是表示（ ）
| A、物质的质量单位 |
| B、物质微粒的个数单位 |
| C、6.02×1023个微粒的集体 |
| D、物质“物质的量”的单位 |
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，溶液体积均为200mL，请根据图示回答下列问题取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A、醋酸与锌反应放出的H2多 |
| B、盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 |
| C、醋酸与锌反应速率大 |
| D、盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大 |