题目内容
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请依据你所学的知识如图1，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 ．
（2）F组中物质除了Cl2外，还有 （填化学式）．
（3）D组中的氨水呈弱碱性，①用离子方程式表示其呈弱碱性的原因： ．
②在25℃下，将一定浓度的氨水与某浓度的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液PH=7，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序为： ．
（4）由铝离子制备氢氧化铝最好不选择D组中的NaOH溶液，请用离子方程说明理由： ．
（5）SO2 NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图2示装置来测定该尾气中SO2的含量．
①实验过程中将观察到的现象是 ．
②若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是 ．
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
（2）F组中物质除了Cl2外，还有
（3）D组中的氨水呈弱碱性，①用离子方程式表示其呈弱碱性的原因：
②在25℃下，将一定浓度的氨水与某浓度的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液PH=7，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
（4）由铝离子制备氢氧化铝最好不选择D组中的NaOH溶液，请用离子方程说明理由：
（5）SO2 NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图2示装置来测定该尾气中SO2的含量．
①实验过程中将观察到的现象是
②若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：物质的分类专题
分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，结合三种物质与水反应的特点判断．
（3）一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性；由于混合后溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒，则CNH4+）=C（Cl-），据此分析；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱．
（5）①二氧化硫具有还原性，可以被高锰酸钾氧化；
②根据标准状况下二氧化硫和高锰酸钾的量之间的关系以及气体的流速和气体的体积、时间之间的关系来回答；
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，结合三种物质与水反应的特点判断．
（3）一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性；由于混合后溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒，则CNH4+）=C（Cl-），据此分析；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱．
（5）①二氧化硫具有还原性，可以被高锰酸钾氧化；
②根据标准状况下二氧化硫和高锰酸钾的量之间的关系以及气体的流速和气体的体积、时间之间的关系来回答；
解答：
解：（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类，
故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；
（3）①氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
②由于混合后溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒，则C（NH4+）=C（Cl-），故离子浓度的关系为：C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）=C（OH-），故答案为：C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）=C（OH-）；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，过量NaOH会溶解生成的沉淀，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①二氧化硫具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，所以当尾气通过高锰酸钾溶液时会看到紫红色退去，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液的紫红色逐渐褪去；
②根据标准状况下二氧化硫和高锰酸钾的量之间的关系可以计算二氧化硫的体积，气体的流速×高锰酸钾溶液退色的时间=气体的体积，所以还需测定的数据是溶液退色的时间，
故答案为：溶液退色的时间；
故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；
（3）①氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
②由于混合后溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒，则C（NH4+）=C（Cl-），故离子浓度的关系为：C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）=C（OH-），故答案为：C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）=C（OH-）；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，过量NaOH会溶解生成的沉淀，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①二氧化硫具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，所以当尾气通过高锰酸钾溶液时会看到紫红色退去，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液的紫红色逐渐褪去；
②根据标准状况下二氧化硫和高锰酸钾的量之间的关系可以计算二氧化硫的体积，气体的流速×高锰酸钾溶液退色的时间=气体的体积，所以还需测定的数据是溶液退色的时间，
故答案为：溶液退色的时间；
点评：本题考查物质的分类和二氧化硫的化学性质以及热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，注意知识之间的联系，难度不大
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 |
| B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O |
| C、0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水 |
| D、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| B、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4 |
| C、1 mol甲基含9NA个电子 |
| D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，溶液体积均为200mL，请根据图示回答下列问题烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味．这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故．加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
| A、有盐类物质生成 |
| B、有酯类物质生成 |
| C、有醇类物质生成 |
| D、有酸类物质生成 |
