题目内容
14.在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )| A. | 铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿) | |
| B. | 钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃) | |
| C. | 中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯) | |
| D. | 制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管) |
分析 A.铝热反应需要铝热剂、氯酸钾、镁带和蒸发皿;
B.可用直接观察钠的焰色反应火焰,不需要蓝色钴玻璃;
C.中和热的测定不需要酒精灯;
D.制备氢氧化铁胶体时不会用到氢氧化钠溶液.
解答 解:A.铝热反应中,一定用到铝热剂,并用镁带、氯酸钾作为引燃剂、助燃剂,在蒸发皿中进行反应,故A正确;
B.钠的焰色反应需要氯化钠溶液、盐酸、铂丝,不会用到蓝色钴玻璃,故B错误;
C.中和热的测定需要量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计等,不需要酒精灯,故C错误;
D.将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热制备氢氧化铁胶体,不需要氢氧化钠溶液,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及铝热反应、中和热测定、氢氧化铁胶体制备、焰色反应等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题侧重考查学生的化学实验能力.
练习册系列答案
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16.
如图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)在温度为
T3 K 时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为( )
T3 K 时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为( )
| A. | 32.8g | B. | 40g | C. | 40.8g | D. | 41g |
5.MgO可用于制备特种陶瓷,在一定条件下,通过下列反应制备,MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0.上述反应达到平衡后保持其他条件不变,下列说法正确的是( )
| A. | 加入催化剂,反应的△H变大 | B. | 升高温度,混合气体的密度增大 | ||
| C. | 压缩容器,反应吸收的热量不变 | D. | 分离出部分MgO,可增大CO的转化率 |
2.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是( )
| A. | 配制0.1mol•L-1的NaOH溶液 | B. | 制取NaHCO3 | ||
| C. | 收集乙烯并检验乙烯与溴水的反应 | D. | 证明铁钉析氢腐蚀 |
9.有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.4mol/L,c(Cl-)为2.0mol/L,使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为( )
| A. | 50mL | B. | 60mL | C. | 70mL | D. | 80mL |
19.下列解释事实的方程式正确的是( )
| A. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| B. | 0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
| C. | “84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O | |
| D. | 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液:2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ |
3.
甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代,若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代得到的分子如图所示,对该分子的描述正确的是( )
| A. | 此分子可以产生两种同分异构体 | B. | 所有碳原子都在同一平面内 | ||
| C. | 此分子属于极性分子 | D. | 此物质属芳香烃内物质 |
4.下列关于二氧化硫和二氧化氮的叙述中正确的是( )
| A. | 两种气体都是无色、有毒的,且都可用水吸收以消除对空气的污染 | |
| B. | 二氧化硫和二氧化氮分别为硫和氮的最高价氧化物 | |
| C. | 两种气体都与酸雨的形成有关 | |
| D. | 两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸 |