题目内容

6．写出下列反应的离子方程式：
小苏打与硫酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+6H+═3Fe3++3H2↑．

分析 小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：小苏打与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+6H+═3Fe3++3H2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；2Al+6H+═3Fe3++3H2↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（　　）
A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑
C．二氧化硫在大气中形成酸雨D．亚硫酸钠在空气中变质
19．除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3），选用试剂Fe，离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），选用试剂CO2（二氧化碳），化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
14．将标况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，此时盐酸中Cl-浓度与AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-浓度相同，已知混合液中Na+的浓度为c mol/L，则混合液中Al3+的浓度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．
1．某温度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积为10-15；则该温度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高温度，水的电离被促进，则水的离子积的数值增大
（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．
（3）该温度下0.005mol/L硫酸溶液的pH为2．
（4）该温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中（酸，碱，中）性，此时，溶液的pH大于7．
11．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
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C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
18．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
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15．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，现有质量分数为36.5%、密度为1.2/ml的浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气．问：
（1）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
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16．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为
T3 K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4 K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）
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