NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1LpH=1的溶液中含有的H+数目为NAB．常温常压下.22.4LCH4含有的分子数为NAC．1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NAD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1LpH=1的溶液中含有的H⁺数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4LCH₄含有的分子数为N_A
	C．	1molNa₂O₂固体中含有的离子总数为3N_A
	D．	1mol•L^-1NaCl溶液中含有的Cl^-数目为N_A

分析 A．pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出含有氢离子的物质的量；
B．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目．

解答解：A．1LpH=1的溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的H⁺数目为0.1N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故B错误；
C．1molNa₂O₂固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3N_A，故C正确；
D．没有告诉1mol•L^-1NaCl溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的物质的量，故D错误；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

19．

室温时向100mL，0.1mol•L-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图B所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中阳离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

16．

如图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na₂SO₄•10H₂O）在温度为
T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁K或升为T₄ K（T₄＞T₃）时析出晶体的质量相等，则温度为T₄K时Na₂SO₄的溶解度为（　　）

3．1mol•L^-1 NaCl溶液的含义是（　　）

	A．	1L水中含有1mol NaCl
	B．	溶液中含有1mol NaCl
	C．	1L溶液中含有58.5g NaCl
	D．	将58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

13．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	MgCl₂与BaO₂都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物
	B．	¹⁶O₂和¹⁸O₂互为同素异形体
	C．	氯化氢分子的电子式：
	D．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

20．氯是常见的非金属单质．

（1）氯气与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl₂（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是生成白色沉淀，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．为防止氯气污染，可用NaOH溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

5．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，反应的△H变大		B．	升高温度，混合气体的密度增大
	C．	压缩容器，反应吸收的热量不变		D．	分离出部分MgO，可增大CO的转化率

6．等质量的SO₂与SO₃的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6，原子数之比15：16．

试题分类