Question

6．已知热化学方程式：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（ l ）△H₁=-2602.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（ g ）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（ g ）的△H为+228.2 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 利用盖斯定律，将②×2+③-$\frac{1}{2}$①即得到反应④，反应热为△H=2△H₂+△H₃-$\frac{1}{2}$△H₁，以此解答该题．

解答 解：根据盖斯定律可知，②+③-①即得到反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g），所以该反应的△H=-393.5 kJ•mol^-1×2-285.8 kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×2602.0kJ•mol^-1=+228.2 kJ•mol^-1，故答案为：+228.2 kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．