下列说法中正确的是( )A．标准状况下.3.36 L煤油含有9.03×1022个煤油分子B．常温常压下.2 g氢气含有的原子数为1.204×1024个C．同温同压下.相同体积的任何气体所含的原子数相等D．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，3.36 L煤油含有9.03×10²²个煤油分子
	B．	常温常压下，2 g氢气含有的原子数为1.204×10²⁴个
	C．	同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等
	D．	22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数

分析 A．标准状况下煤油的状态不是气体；
B．根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A计算出含有氢原子数目；
C．同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，由于气体分子中含有的原子数不一定相等；
D．没有告诉气体摩尔体积，则无法比较二者的物质的量、分子数大小．

解答解：A．标准状况下，煤油不是气体，不能使用22.4L/mol计算，故A错误；
B．2g 氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，1mol氢气分子中含有2molH原子，含有的原子数为：6.02×10²³×2=1.204×10²⁴个，故B正确；
C．气体有单原子、双原子和多原子之分，同温同压下相同体积的任何气体的物质的量相等，但所含的原子数不一定相等，故C错误；
D．不是在相同条件下，无法比较二者的物质的量大小，则无法判断所含分子数多少，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，C为易错点，注意气体分子中含有的原子数不一定相等．

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4．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

K⁺、Cl^-、NO₃^-

Al³⁺、OH^-、SO₄^2-

H⁺、Na⁺、HCO₃^-

NH₄⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

5．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	B．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH^-?+H⁺=H₂O
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．

9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体，流程如下：

已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu₂S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂．
（2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
（4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO₂和O₂，已知：浓硫酸可吸收SO₃气体．
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO₂和O₂的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）

19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺ Fe²⁺ NO₃^- Cl^-		B．	K⁺ Mg²⁺HCO₃^-SO₄^2-
	C．	S^2- Na⁺ K⁺、Cl^-		D．	Ba²⁺Na⁺ I^- NO₃^-

6．已知热化学方程式：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（ l ）△H₁=-2602.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（ g ）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（ g ）的△H为+228.2 kJ•mol^-1．

3．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

+3Br₂→

+3HBr
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

8．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）FeSO₄/KMnO₄工艺与单纯混凝剂[FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO₄可将水中Fe²⁺、Mn²⁺氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：K_sp（Fe（OH）₃=4.0×10^-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe³⁺）约为4.0×10^-17mol•L^-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．
（3）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：

①用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是SO₂．
②用ZnFe₂O_x除去NO₂的过程中，若x=3，则消除1mol NO₂，需要ZnFe₂O_x的质量为450 g．
③用ZnFe₂O₄制取ZnFe₂O_x的过程中，若x=3.5，则ZnFe₂O₄与H₂反应的物质的量之比为2：1．
（4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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