题目内容

11．在一定条件下，CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是（　　）
A．增加HCl的浓度B．加水
C．增加同浓度盐酸的体积D．增加压强

分析 增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．增加同浓度盐酸的体积，浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．反应在溶液中进行，增大压强，速率不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（　　）
A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O
2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．
19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-
6．已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为+228.2 kJ•mol-1．
16．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
3．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→+3HBr
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHCID．6gH2
5．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图．
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤硫酸．
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是Ca（H2PO4）、CaSO4（填化学式）．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料（写出两点即可）．

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