题目内容
9．（1）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220kJ/mol（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知该反应的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．试判断该反应在常温时不能（填“能”或“不能”）自发进行．
分析 （1）化学反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热；
（2）①由能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，从而书写热化学方程式；
②反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0．
解答 解：（1）反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
故答案为：-1220kJ/mol；
（2）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；
②已知该反应的△S﹦247.7J•mol-1•K-1，△H=+183KJ/mol，反应自发进行需要满足△H-T△S＜0，代入计算得到：+183KJ/mol-T×247.7×10-3KJ•mol-1•K-1＜0，
T＞739K，温度t=739-273=466°C，室温下不能自发进行，
故答案为：不能．
点评 本题考查了反应热量变化的计算、反应自发进行的判断依据，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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11．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | B． | K+、Na+、HSO3-、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Na+、ClO-、S2- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 组成为C4H8的化合物性质都相同 | |
| B． | 氢弹原料D、T，可由${\;}_1^1$H在化学反应中制取 | |
| C． | 粗铜电解精炼时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 | |
| D． | 图中物质A经不同途径生成B时，焓变满足：△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
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18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
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已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
II．
判断下列说法正确的是（ ）
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II．
判断下列说法正确的是（ ）
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