题目内容
7．设计实验证明：磷酸为三元酸．分析 利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定磷酸是三元酸，以此来解答．
解答 解：磷酸和NaOH发生中和反应时，如果磷酸是三元酸，则参加反应的磷酸酸物质的量应该是NaOH的$\frac{1}{3}$，所以用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是酸的3倍就说明磷酸是三元酸，
答：用NaOH标准溶液滴定磷酸溶液，消耗NaOH的物质的量是磷酸的3倍，可说明磷酸为三元酸．
点评 本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握酸性比较规律及中和滴定原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数A＞B＞C＞D | B． | 原子半径D＞C＞A＞B | ||
| C． | 氢化物的稳定性H2D＞HC | D． | 碱性的强弱AOH＞B（OH）2 |
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＞Y | |
| B． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| C． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| D． | 一定条件下，W单质不能将Z单质从其氢化物中置换出来 |
15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
2．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl元素的相对原子质量为37 | |
| B． | $\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | |
| C． | 7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24L | |
| D． | 37Cl2气体的摩尔质量为74g |
12．两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若3＜m＜8，则X必定为主族元素 | |
| B． | 若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物 | |
| C． | Y的气态氢化物的分子式为H8-nY | |
| D． | 若a=b=3，8＞m＞n＞5，则元素非金属性：X＞Y |
19．下表中的数据表示破坏1mol化学键消需耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化（ ）CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
| 化学键 | C-H | O-O | O=O | C-0 | C=O | H-O |
| 能量（KJ） | 415 | 138 | 498 | 343 | 798 | 465 |
| A． | 放出热量800kJ | B． | 放出热量1520kJ | C． | 吸收热量410kJ | D． | 放出热量610kJ |
13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
| A． | a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大 | |
| B． | c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 | |
| C． | e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 | |
| D． | 离子半径a3-小于d3+ |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2的分子数为1NA | |
| B． | 0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NA | |
| C． | 56g铁片投人足量的浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子 | |
| D． | 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA |