题目内容

6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（　　）
A．HClB．AgN03C．KSCND．KCN

分析 硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．

解答 解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故选C．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握常见离子的检验方法，明确检验亚铁离子、铁离子使用的试剂及现象即可解答．

练习册系列答案
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19．下表中的数据表示破坏1mol化学键消需耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化（　　）CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化学键C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出热量800kJB．放出热量1520kJC．吸收热量410kJD．放出热量610kJ
17．下列关于有机物的正确说法是（　　）
A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．苯不能发生氧化反应D．甲苯能被高锰酸钾氧化
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2的分子数为1NA
B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NA
C．56g铁片投人足量的浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
1．蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
A．浓解度：碳酸氢钠＞碳酸钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．一定的条件下可以相互转化
11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
 实验步骤 预期现象和结论
 ① 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中 a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
 ② 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡 若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3
成立
18．下列说法中正确的是（　　）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子
15．单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　）
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族
16．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（　　）
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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