题目内容

15．如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（　　）
A．B．C．D．

分析 相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．

解答 解：由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，其反应完全所需时间少；相同质量的锌和铁，锌生成的H2的质量少，所以Zn对应的最高点的纵坐标要小，只有A符合．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．

练习册系列答案
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5．肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
6．某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验．其装置如右图（加热装置和

固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置．请回答有关问题：
（1）如何检查装置A的气密性关闭K，向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好．
（2）设计装置A的目的是利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽；为达此目的，应如何操作打开K，将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K．
（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝；B中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）装置E和F的作用是验证无色气体为NO；为验证实验此作用，其操作方法和现象是推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红．
（5）D部分仪器a的作用是防止液体倒吸．
3．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（　　）
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL
10．光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（　　）
A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物
B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物
C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类
D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物
20．下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）
A．稀硝酸和碳酸钠B．氧化铜和稀硝酸C．碳和浓硫酸D．铜和浓硝酸
7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
B．海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值
D．从海水中可以提取核反应材料
1．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是15.6mL（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低．
②定容时俯视刻度线偏高．

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