Question

1．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 2.8mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是15.6mL（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低．
②定容时俯视刻度线偏高．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据操作步骤选择需要的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×2.8mol•L^-1，解得V=15.6mL；
故答案为：15.6；
（2）配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：烧杯、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还需的定量仪器为：100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
（3）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线偏高，导致溶液体积偏大，溶液浓度浓度偏高，
故答案为：偏高；

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．