Question

将0.2molMnO2和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（ ）（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3 mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol

D．以上结论都不正确

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(HCl)＝0.05 L×12 mol·L－1＝0.6 mol，若只从方程式上看，0.6 mol HCl的能产生0.15 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后MnO2与稀盐酸不反应，故放出的Cl2小于0.15 mol，溶液中Cl－的物质的量大于0.3mol、小于0.6mol，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol、小于0.6mol，选C。

考点：考查根据化学方程式计算、氯气的实验室制备。