Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A
• B． 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
• C． 标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3N_A个原子
• D． 用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是N_A

Answer 1

分析 A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
B、铁反应为四氧化三铁后变为+$\frac{8}{3}$价；
C、标况下水为液体；
D、氯气和碱的反应为歧化反应．

解答 解：A、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1N_A个电子，故A错误；
B、铁反应为四氧化三铁后变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8N_A个，故B正确；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、氯气和碱的反应为歧化反应，氯元素歧化为+1价和-1价，故1mol氯气转移1N_A个电子，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．