题目内容

4．对于化学反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）密闭容器中，压强减小，体积增大，反应速率减小．（填“增大”、“减小”或者“不变”）．

分析 压强减小，体积增大，导致气体浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

解答 解：对于化学反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）密闭容器中，压强减小，体积增大，导致气体浓度减小，则反应速率减小．
故答案为：减小．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高平考点的，侧重于基本理论、概念的考查，题目难度不大，注意压强、浓度对反应速率的影响．

练习册系列答案
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6．某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究．请回答：
实验装置操作步骤实验现象
 ①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液棉花呈橙黄色
②取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠
③反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊
④实验结束后测量反应液的温度反应液的温度为52℃
（1）仪器a的名称是干燥管．
（2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2．
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是CD．
A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显
D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失．
7．下述实验能达到预期目的是（　　）
编号实验操作实验目的
A将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯
B在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
C向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
D先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含有溴元素
A．AB．BC．CD．D
12．在强酸性无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-、B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、Cl-
19．2015年9月3日抗战胜利70周年大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹，导弹之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕（60140Nd）的贡献．则下列说法中正确的是（　　）
A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量
B．一个${\;}_{60}^{140}Nd$原子的质量为$\frac{140}{{N}_{A}}$g
C．${\;}_{60}^{140}Nd$原子的中子数与质子数之差为80
D．14g钕中含10mol电子
9．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验
D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
C．标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）?nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a可能表示混合气体的密度
B．若n=3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数
C．若n=3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率
D．a不可能表示混合气体的平均摩尔质量
14．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，SO42-的物质的量浓度为9mol/L，加入足量铁粉，则反应后的溶液中Fe2+离子浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（　　）
A．4.5mol/LB．18mol/LC．3mol/LD．9mol/L

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