Question

16．把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克放入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求
（1）有多少克纳被氧化？
（2）所得溶液的浓度为多少？
（3）该溶液能溶解多少克铝？

Answer 1

分析 （1）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，根据氢气的质量计算未被氧化的金属钠的质量，并求得被氧化钠的质量；
（2）根据钠和氧化钠的质量，利用方程式可计算出氢氧化钠的质量，并求得其浓度；
（3）据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑此方程式中NaOH的量，并求铝的量；

解答 解：（1）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，设10.8g反应物中含金属钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
23×2              2           1
x                   y      $\frac{4.48L}{22.4L/mol}$  
则：x=9.2g，y=0.4mol，
m（Na₂O）=12.3-9.2=3.1g
根据钠元素守恒：2Na～Na₂O
                           46      62
                            m      3.1
则：m=2.3g
答：被氧化的金属钠的质量为2.3g；
（2）Na₂O+H₂O=2NaOH
        62                   2
       3.1g                  b
则：b=0.1mol
n（NaOH）=y+b=0.4+0.1=0.5mol
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L
答：所得溶液的浓度为5mol/L；
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
         54      2
    m（Al）  0.5
则：m（ Al）=13.5g
答：能溶解13.5克铝．

点评 本题考查了有关钠及其化合物的混合物反应的计算，题目难度中等，掌握钠的性质以及明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．