用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列判断正确的是( )A．1mo lCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．一定条件下.足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应.转移电子数为2NAC．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NAD．标准状况下.22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	1mo lCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	B．	一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应，转移电子数为2N_A
	C．	300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N_A
	D．	标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

分析 A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、和次氯酸钠；
B．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C．依据N=CVN_A计算解答；
D．氦气为单原子分子，氟气为双原子分子；

解答解：A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、和次氯酸钠，1mol氯气参加反应转移电子数为1mol，故A错误；
B．随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以转移电子数小于2N_A，故B错误；
C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.3L×2mol/L×N_A=0.6N_A，故C正确；
D．氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气物质的量都是1mol，前者含有原子数为1N_A，后者含有原子数为：2N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等，注意氦气为单原子分子．

练习册系列答案

17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

	A．	NaCl晶体、BaSO₄		B．	铜、二氧化硫
	C．	熔融的KNO₃、酒精		D．	液态的醋酸、硫酸溶液

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O^2-离子的结构示意图：
	B．	碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
	C．	次氯酸的结构式：Cl-O-H
	D．	过氧化氢的电子式：

1．

用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	MnO₂	产生黄绿色气体
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	酸化的FeCl₂溶液	H₂O₂溶液	溶液变成黄棕色，有气泡产生
D	Fe₂（SO₄）₃溶液	铜粉	溶液变蓝色，有黑色固体产生

6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）

	A．	洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
	B．	洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
	C．	洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
	D．	是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

13．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和b（填字母）的浓度．
a．氟氯烃 b．二氧化氮 c．二氧化碳
②下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂．加入明矾起净水作用，写出Al³⁺水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺．．

10．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若用图2装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯 b．滴加盐酸 c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是bca（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
（3）将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO₃中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精确到0.1）．

11．

如表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂-→O₂
②	制氨气	NH₄Cl-→NH₃
③	制氯气	HCl-→Cl₂

（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是② （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH₃，该反应的化学方程式为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（5）制备8mol•L^-1的盐酸100mL，现用12mol•L^-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L^-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

试题分类