题目内容
某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 ．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2： ．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 ．
②实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是 ．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4mL 2mol/L NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4mL蒸馏水 | 沉淀不溶解 |
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
| 序号 | 实验内容 | 结 果 |
| 1 | 测定醋酸铵溶液的pH | pH约为7，溶液呈中性 |
| 2 | 取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 | 固体均溶解 |
②实验证明猜想正确的是
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是
考点：探究沉淀溶解
专题：实验题
分析：（1）氯化铵溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵根离子反应，据此进行解答；
（3）醋酸铵为中性，如果醋酸铵能够溶解氢氧化镁固体，则证明猜想1正确；
（4）假如溶剂水能够溶解氢氧化镁，对该实验探究会产生影响，据此进行解答．
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵根离子反应，据此进行解答；
（3）醋酸铵为中性，如果醋酸铵能够溶解氢氧化镁固体，则证明猜想1正确；
（4）假如溶剂水能够溶解氢氧化镁，对该实验探究会产生影响，据此进行解答．
解答：
解：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水，二可能是铵根离子水解呈酸性，氢离子与氢氧根离子反应生成水，
故答案为：氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水；
（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确，
故答案为：醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解；
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确，
故答案为：1；
（4）实验Ⅱ，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力，
故答案为：排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水，二可能是铵根离子水解呈酸性，氢离子与氢氧根离子反应生成水，
故答案为：氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水；
（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确，
故答案为：醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解；
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确，
故答案为：1；
（4）实验Ⅱ，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力，
故答案为：排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
点评：本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，综合把握相关基本理论知识，注重基础知识的学习，题目难度中等．
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、CH3COOH═CH3COO-+H+ |
| B、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、Na2CO3?2Na++CO32- |
| D、NaOH═Na++OH- |
某有机物可作为无铅汽油的抗爆剂，质谱法测得其最大质荷比为88.0，取该有机物8.8g完全燃烧，将产物通过依次通过浓硫酸和碱石灰，测得增重分别为10.8g和22g，某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将溶液分成4份，分别进行如下实验：
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色
下列说法不正确的是（ ）
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色
下列说法不正确的是（ ）
| A、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32- |
| B、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+ |
| C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl- |
| D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2- |
2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g） 若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推断正确的是（ ）
| A、v（C）=v（D）=0.2 mol?L-1?s-1 |
| B、x=2 |
| C、B的转化率为75% |
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甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33．取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L．则两种气态烃可能为（ ）
| A、C2H4与C2H6 |
| B、C2H6与C3H8 |
| C、C3H4与C3H6 |
| D、C3H6与C4H8 |
下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（ ）
| A、Al（OH）3 |
| B、Al2O3 |
| C、Al |
| D、NaHCO3 |