Question

下列电离方程式中，正确的是（　　）

• A、CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-
• D、NaOH═Na⁺+OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．CH₃COOH是弱电解质，部分电离，用“?”连接；
B．碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写；
C．碳酸钠为盐，完全电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子不能再拆写，强电解质用“=”连接；
D．NaOH为一元强碱，在溶液中电离生成Na⁺和OH^-；

解答： 解：A．CH₃COOH是弱电解质，用“?”连接，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A错误；
B．NaHCO₃为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．碳酸钠属于强电解质，用“=”连接，碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中或熔融状态下完全电离，氢氧根离子不能拆开，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．