题目内容
1．往三氯化铁溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（ ）| A． | NaOH | B． | BaCl2 | C． | H2SO4 | D． | HNO3 |
分析 氯化铁中的铁离子可以和碱中电离出的氢氧根离子之间发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．
解答 解：A、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A正确；
B、氯化铁和氯化钡之间不会发生反应，故B错误．
C、氯化铁可以和硫酸之间不会发生反应，故C错误；
D、氯化铁可以和硝酸之间不会发生反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查学生含铁元素的盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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9．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用． NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是Al，配位数为6．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是Al，配位数为6．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最小，Z在同周期主族元素中原子半径最大．M和N可以形成MN型离子化合物．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X与Z只能形成一种化合物 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：M＞Z | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：Y＞N | |
| D． | 单质的氧化性：X＜N |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
合成
C、
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O⑦
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaBr．
11．依据如图所示的能量变化，判断下列选项中正确的是（ ）
| A． | 2A+B→2C+Q | B． | 2C→2A+B+Q | C． | 2A（g）+B（g）→2C（g）+Q | D． | 2A（g）+B（g）→2C（g）-Q |