Question

4．对下列说法，正确的说法是（　　）

• A． 放热的反应发生时不必加热，吸热反应都需要加热后才能发生
• B． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
• C． 化学反应一定有能量变化，当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
• D． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、有的放热反应需要高温条件，有的吸热反应无需条件就可以发生；
B、化学反应的反应热等于产物和反应物之间的能量差，只与反应体系的反应物和产物有关；
C、△H为“-”时，表示该反应为放热反应；
D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳燃烧生成稳定氧化物是二氧化碳．

解答 解：A．有的放热反应需要高温条件，如铝热反应，有的吸热反应无需条件就可以发生，如氯化铵和强碱之间的反应，故A错误；
B．在化学反应中，反应的能量变化焓变和物质的聚集状态有关，和方程式的系数有关，与反应的途径无关，故B正确；
C．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故C错误；
D．燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故C错误；
故选B．

点评 本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键，题目较简单．