A.B.C.D为四种可溶性的盐.它们的阳离子分别可能是Ba2+.Ag+.Na+.Cu2+中的某一种.阴离子分别可能是NO3-.SO42-.Cl-.CO32-中的一种．(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中.只有C盐的溶液呈蓝色,②若向①的四支试管中分别加入盐酸.B盐的溶液有沉淀生成.D盐的溶液有无色无味的气体逸出．(1)根据①②实验事实可推断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：BAgNO₃，DNa₂CO₃；
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-；
（5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
①BaCl₂（HCl）试剂BaCO₃，离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②CO₂（HCl）试剂饱和NaHCO₃溶液，离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
③O₂（CO₂）试剂NaOH溶液，离子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
④SO₄^2-（CO₃^2-）试剂稀硫酸，离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

分析给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃，以此来解答；
（1）根据①②实验事实可推断它们为硝酸银和碳酸钠；
（2）足量盐酸与D为Na₂CO₃反应生成二氧化碳、氯化钠和水；
（3）C为CuSO₄与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
（4）检验物质C中阴离子为硫酸根离子，据此设计实验检验；
（5）①可选用BaCO₃除去HCl；
②HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
③二氧化碳是酸性气体，可选用强碱除去；
④硫酸的酸性比碳酸强，可选用硫酸除去碳酸根离子．

解答解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃．
综上所述：A为BaCl₂；B为AgNO₃；C为CuSO₄；D为Na₂CO₃；
（1）由上述分析可知B为AgNO₃，D为Na₂CO₃，
故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；
（2）盐酸与D（Na₂CO₃）反应的离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）C（CuSO₄）与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）C为CuSO₄，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-，故答案为：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-．
（5）①除杂不能引入新的杂质，故可选用BaCO₃除去HCl，离子方程式为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCO₃，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选择试剂为饱和NaHCO₃溶液，发生的离子反应为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：饱和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳是酸性气体，可选用NaOH溶液除去；离子方程式为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液、2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
④硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀硫酸、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C为硫酸铜为推断的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．

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