题目内容

7．下列物质不属于空气污染物的是（　　）
A．SO2B．N2C．NO2D．NO

分析 常见的空气污染物有CO、SO2、NO、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，以此来解答．

解答 解：SO2、NO、NO2均为有毒气体，均为空气污染物，只有N2为空气的主要成分，无毒，则N2不是空气污染物，
故选B．

点评 本题考查空气污染物，为高频考点，把握常见气体的性质、环境污染物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．利用如图装置可以验证NH3和HCl的有关性质．下列有关说法不正确的是（　　）
A．关闭活塞c，打开活塞a、b，挤压胶头滴管，Ⅱ中产生喷泉
B．关闭活塞a，打开活塞b、c，用热毛巾敷热烧瓶I，I中产生喷泉
C．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，I中会产生白雾
D．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，一段时间后，打开活塞b，I、II中均产生喷泉
20．下列与蛋白质的变性无关的是（　　）
A．甲醛溶液浸泡生物样本
B．强酸、强碱对蛋白质的腐蚀
C．重金属盐使人和动物中毒
D．浓的硫酸铵溶液使鸡蛋清溶液析出固体
15．造成酸雨的主要大气污染是（　　）
A．CO2B．COC．SO2D．Cl2
2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．达到平衡的时间乙更长
12．配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．
19．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是Ba2+，Al3+，MnO4-．
（2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）判断沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物．
（4）写出有关反应的离子方程式
实验①：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为AlO2-，原溶液中该离子的物质的量为0.1mol．
16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最小，Z在同周期主族元素中原子半径最大．M和N可以形成MN型离子化合物．下列有关说法正确的是（　　）
A．X与Z只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＞N
D．单质的氧化性：X＜N
17．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A．一定条件下与氢气反应B．与足量的液溴反应
C．在导管口点燃D．通入足量溴水中

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