题目内容
6．
已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）| A． | p1＜p2 | B． | 该反应的△H＜0 | ||
| C． | A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B） | D． | A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B） |
分析 根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，则p1＜p2；压强大，反应速率大；平衡常数K只受温度影响，A、B两点温度相同，K相同，据此解答．
解答 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，则p1＜p2；压强大，反应速率大，B点压强是p2，所以v（A）＜v（B）；平衡常数K只受温度影响，A、B两点温度相同，K相同，故C正确，
故选C．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，注意应用定一议二法分析图象，掌握基础是关键，题目难度不大．
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16．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应 | |
| B． | 天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸 | |
| C． | 能发生银镜反应的物质都是醛 | |
| D． | 棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质 |
17．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 g | |
| B． | 1 mol CO2的体积是22.4 L | |
| C． | 0.2 mol H2O的质量是3.6 g | |
| D． | 0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是氯化钠．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是氯化钠．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
| A． | 溶液的体积：V乙≤10V甲 | |
| B． | 若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 | |
| C． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 | |
| D． | 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙 |
18．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 木炭吸附溴蒸气 | B． | 干冰升华 | C． | 葡萄糖溶于水 | D． | 氯化氢溶于水 |
15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中，V为原子半径最小的原子，X与Y、Z与W的核外电子层数相同，最大层电子数依照Z，X，Y，W的顺序成公差为1的等差数列，元素X、W的原子序数之和是Y的3倍．以下说法中正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径从小到大：V、Y、X、W、Z | |
| B． | X、Y、Z均只能与V形成共价化合物 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜W，其中的原因是X-V键的键能小于W-V键 | |
| D． | Z与碳元素形成的一种常见化合物的分子式为ZC |
15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 混合溶液实验 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．