题目内容
16．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应 | |
| B． | 天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸 | |
| C． | 能发生银镜反应的物质都是醛 | |
| D． | 棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质 |
分析 A．烯烃、炔烃等与溴水发生加成反应而褪色，苯、四氯化碳等与溴水发生萃取而褪色；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；
C．含-CHO的有机物可发生银镜反应；
D．棉花的成分为纤维素．
解答 解：A．烯烃、炔烃等与溴水发生加成反应而褪色，苯、四氯化碳等与溴水发生萃取而褪色，则能使溴水褪色的物质不一定能和溴水发生加成反应，故A错误；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸，故B正确；
C．含-CHO的有机物可发生银镜反应，如醛、HCOOH、葡萄糖、甲酸某酯等，故C错误；
D．棉花的成分为纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成、有机反应等，题目难度不大．
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7．关于如图各装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 | |
| B． | 装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 | |
| C． | 装置③制取氯气 | |
| D． | 装置④制取无水MgCl2 |
4．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
（1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
（1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
| 实验编号 | T（K） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
11．
全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20 | |
| B． | 放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| C． | 充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+ | |
| D． | 充电过程中，M电极附近酸性减弱 |
8．分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（ ）
①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应．
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | CH4O | CH2O | CH2O2 | C2H6 | C2H6O | C2H4O | C2H4O2 |
| A． | ①③④ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③⑤ |
5．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 生成的气体是NH3 |
| B | 向AgI悬浊液中加入NaCl细粒 | 一定不出现白色沉淀 | 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 |
| C | 某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管．配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管． | 用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净 | Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程： Fe3++Ag?Fe2++Ag+ |
| D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）
已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）| A． | p1＜p2 | B． | 该反应的△H＜0 | ||
| C． | A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B） | D． | A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B） |