Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）第三周期中原子半径最大的元素是

 

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

 

（填序号），它们可以形成

 

（填离子或共价）化合物，写出它的电子式

 

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式），呈两性的氢氧化物是

 

（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（2）同周期自左而非金属性增强；
根据单质与氢气反应难易、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换反应、化合物中元素的化合价等判断非金属性强弱；
（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期中Na原子半径最大，Cl原子半径最小，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；
（4）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：K；F；
（2）同周期自左而非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
a．单质状态属于物理性质，不能判断非金属性强弱，故a错误；
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性更强，故b正确；
c．单质与氢氧化钠的溶液不能判断非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠反应，而硫与氢氧化钠溶液反应，故c错误，
故答案为：Cl；b；
（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期中Na原子半径最大，为③号元素，Cl原子半径最小，为⑧号元素，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：③；⑧；离子；；
（4）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，故答案为：KOH；Al（OH）₃；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．